配合高中選修化學(上)第五章第一節「氧化數」。

1. NO₃⁻ + H₂S + H⁺ → NO + S + H₂O

① 分析轉移電子數

S	氧化數：H2S → S −2 → 0（氧化）	H2S為還原劑	轉移電子數 = 2
N	氧化數：NO3− → NO +5 → +2（還原）	NO3− 為氧化劑	轉移電子數 = 3

② 乘上係數
H₂S和S的係數應為3，NO₃⁻和NO的係數應為2。
2NO₃⁻ + 3H₂S + H⁺ → 2NO +3S + H₂O

③ 平衡電荷：
左：2個負電荷，右：0個電荷 ⇨ 左邊H⁺ 係數應為2。
2NO₃⁻ + 3H₂S + 2H⁺ → 2NO + 3S +H₂O

④ 平衡H、O數量
左：6個O，8個H；右： 2個O，0個H ⇨ 右邊 H₂O 係數應為4。
2NO₃⁻ + 3H₂S + 2H⁺→ 2NO + 3S + 4H₂O

2. Cr₂O₇²⁻ + H₂O₂ + H⁺ → Cr³⁺ + O₂ + H₂O

① 分析轉移電子數
Cr₂O₇²⁻ + H₂O₂ + H⁺ → 2Cr³⁺ + O₂ + H₂O

O	氧化數：H2O2 → O2 (−1)×2 → 0×2（氧化）	H2O2 為還原劑	轉移電子數 = 2
Cr	氧化數：Cr2O72− → 2Cr3+ (+6)×2 → (+3)×2（還原）	Cr2O72− 為氧化劑	轉移電子數 = 6

② 乘上係數
H₂O₂ 和 O₂的係數應為3，Cr₂O₇²⁻和2Cr³⁺的係數應為1。
1Cr₂O₇²⁻ + 3H₂O₂ + H⁺→ (1×2)Cr³⁺ + 3O₂ +H₂O

③ 平衡電荷：
左：2個負電荷，右：6個正電荷 ⇨ 左邊H⁺ 係數應為8。
1Cr₂O₇²⁻ + 3H₂O₂ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3O₂ + H₂O

④ 平衡H、O數量
左：13個O，14個H；右： 6個O，0個H ⇨ 右邊 H₂O 係數應為7。 1Cr₂O₇²⁻+ 3H₂O₂ + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3O₂ + 7H₂O

3. Zn + NO₃⁻ + H⁺ → Zn²⁺ + NH₄⁺ + H₂O

① 分析轉移電子數

Zn	氧化數：Zn → Zn2+ 0 → +2（氧化）	Zn 為還原劑	轉移電子數 = 2
N	氧化數：NO3− → NH4+ +5 → −3（還原）	NO3− 為氧化劑	轉移電子數 = 8

② 乘上係數
Zn和Zn²⁺ 的係數應為4，NO₃⁻和NH₄⁺的係數應為1。
4Zn +1NO₃⁻ +H⁺→ 4Zn²⁺ +1NH₄⁺ +H₂O

③ 平衡電荷：
左：1個負電荷，右：9個正電荷 ⇨ 左邊H⁺ 係數應為10。
4Zn+1NO₃⁻+10H⁺ → 4Zn²⁺+1NH₄⁺+H₂O

④平衡H、O數量
左：3個O，10個H；右： 0個O，4個H ⇨ 右邊 H₂O 係數應為3。
4Zn+1NO₃⁻+10H⁺→ 4Zn²⁺+1NH₄⁺+ 3H₂O